Пероксиди се односе на једињења формирана од кисеоника и других елемената, где кисеоник носи наелектрисање од -2. Према хемијској формули, и пероксиди и оксиди садрже кисеоник, али њихова стања напуњености кисеоника су различита. Елемент кисеоника у оксиду има наелектрисање -2, док елемент кисеоника у пероксиду има наелектрисање -1.
Пероксид се односи на оксид који садржи два атома кисеоника, при чему елемент кисеоника носи наелектрисање од -1. На пример, водоник пероксид, бензоил пероксид, итд. Оксиди се углавном користе за припрему других једињења или као неоргански материјали, док су пероксиди и оксиди два различита једињења са различитим хемијским својствима, структуром и употребом.
1. Различита структура: Хемијска веза између два атома кисеоника садржаних у пероксиду је опуштенија и лакше прекинута од хемијске везе између атома кисеоника у оксиду, тако да је брзина разлагања пероксида бржа од оне оксида.
2. Различита хемијска својства: Пероксиди имају активнија хемијска својства од оксида, лако се разлажу да би произвели слободне радикале и имају јака оксидациона и редукциона својства. На пример, водоник-пероксид може да реагује са металима да би произвео кисеоник и воду. Иако сви садрже кисеоник, стање наелектрисања кисеоника је различито, па су и њихова својства различита. Стога, иако пероксиди и оксиди имају сличности, то су два различита једињења.
3. Различите употребе: Пероксиди имају јака оксидациона и редукциона својства и широко се користе у избељивању, дезинфекцији, оксидантима и другим пољима. На пример, гвожђе оксид, цинк оксид итд.